Bank Kimia

Akibat pengaruh subtituen yang tersusun pada satuan asam menyebabkan  dalam proses pelarutan, contoh subtituen R untuk keasaman asam HARn

HARn ===> H⁺  +ARn^-

Mengingat pengaruh relatif asam kuat atau asam lemah dari berbagai subtituen.Hal ini akan membagi proses ionisasi ke dalam dua langkah hypotessis

Tahap 1

Proton digerakan dari asam tanpa ada penyusunan dari elektron yang tersisa dalam anion, yaitu elektron-elektron anion tersebut membeku selama berada dalam asam Netral.

HARn ===> H⁺  + ARn^{- *} 

Tanda bintang menunjukan bahwa anion tersebut mempunyai konfigurasi elektron yang membeku.Energi tingkat pertama ini merupakan energi interaksi coulom antara proton pada HRn dan semua elektron dalam inti.Untuk pendekatan pertama energi ini ditentukan oleh muatan pada atom A, yang mana pada giliranya ditentukan oleh keelektronegatifan subtituen R.Keelektronegatifan ion yang besar (e^- yang tertarik)adalah R.Muatan muatan positif yang besar adalah A dan energi yang lebih mudah pada langkah pertama subtituen yang lebih elektronegatif menambah keasaman.

Tahap 2

Pada langkah 2 terjadi hubungan elektronic dalam anion, contohnya elektron-elektron ARn^-*didistribusi kembali untuk memberikan pendistribusian pada keadaan dasar anion ARn^-.

         ARn^-* ===>   ARn^-

Langkah-langkah hubungan elektronik ini pada prinsipnya terdiri dari aliran elektron dari atom A kesubtituen R.Dengan demikian subtituen meupakan tempat muatan negatif dari anion.

Pendahuluan:

Asam telah dikenal sejak sebelum Robert Boyle:

·         Asam --> Senyawa yang mempunyai sifat karakteristik yang khas untuk spesies tersebut, hal ini menimbulkan usaha untuk memisahkan dalam suatu golongan tersendiri..

Fakta --> tanah berkapur --> menimbulakan gelembung jika dilarutkan dalam pelarut tertentu (cuka). Larutan encer dari pelarut semacam ini à diberi nama “ASAM” (acid dari bahasa LATIN ACETUM =CUKA)

·         Basa --> Senyawa lain yang mempunyai sifat yang berbeda dengan asam. Senyawa ini diturunkan dari abu berbagai tanaman yang diberi nama ALKALIS (ARAB) à abu tumbuh-tumbuhan..Sifat ini hanya karaterstik untuk spesies ini.Kemampuanya melarutkan lemak dan belerang, menetralkan efek dari asam, pelaut ubar.

·         Robert Boyle mengidentifikasi sifat asam:

·         Roulle (1944) = Memperluas konsep mengenai alkalis dan memasukannya ke kelas senyawa yang lebih umum = Basa.

garam = gabungan asam dan basa.

Basa diidentifikasi sebagai spesies yang beeaksi dengan asam untuk menghasilkan garam.

Kelompok basa = alkali, alkali tanah, logam dan beberapa minyak.

Penyimpangan pertama dari definisi eksperimental mengenai asam munculsebagai hasil study Lavoiser mengenai oksidasi:

asam = gabungan dari oksigen dari nonlogam(P dan S).sifat asam disebabkan oleh adanya oksigen.

Jatuhnya teori Lavoiser disebabkan oleh study mengenai asam Maratat(HCl) secara eksperimental sebagai asam = tapi tidak mengandung oksigen.Hal ini didukung oleh Sir Humphrey  Daug = tidak ada oksigen dalam asam Mariatat.

Scheel = menemukan gas asam Mariatat à Daug à menemukan gas tersebut klorin.

Daug = Menyarankan bahwa keasaman tidak dikaitkan dengan unsur khusus apa saja, tetapi lebih banyak disebabkan oleh kemasan khusus dari berbagai zat.Dan pada tahun 1816 = Ia menyatakan bahwa Hidrogen terdapat pada semuaasam.

Gagasan ini ditolak Gay lussac = Ia menyelidiki tentang HCl, tapi tak berhasil menemukan O dalam asam Mariatat.Sampai ia menemukan HI dan HCN juaga tak mengandung O.

Saran dari Gay lussac =  Bahwa asan yang tak mengandung oksigen, dimasukan ke kelas khusus = HIDRASIDA

Hal ini tak berlansung lama karena ditumbangkan oleh LIEBIG.Memandang asa sebagai senyawa yang mengandung atom Hidrogen yang dapat diganti oleh logam.

Tata Nama Senyawa Kompleks

Ligan: adalah molekul atau ion yang diikat secara langsung oleh atom pusat (logam) à  ligan-ligan berada pada daerah koordinasi

Bilangan koordinasi : jumlah atom atau ion (ligan) yang terikat langsung pada atom pusat.

Banyaknya ikatan koordinasi yang terjadi antara ligan dan atom pusat.

Jenis-Jenis Ligan

1.      Ligan monodentat adalah ligan yang menyumbang hanya satu pasang electron untuk membentuk ikatan koordinasi dengan atom pusat .

2.      Tridentat

3.      Ligan polidentat

·         tetra

·         heksa

Daftar ligan